المحتوى
- الفرق الرئيسي
- حلول حقيقية مقابل حلول الغروية
- رسم بياني للمقارنة
- ما هو الحل الحقيقي؟
- مثال
- ما هو الحل الغروية؟
- مثال
- الاختلافات الرئيسية
- خاتمة
الفرق الرئيسي
الفرق الرئيسي بين True Solution و Colloidal Solution هو أن True Solution هو نظام أحادي الطور متجانس و Colloidal Solution هو نظام ثنائي الطور غير متجانس.
حلول حقيقية مقابل حلول الغروية
الحل الحقيقي هو خليط متجانس بينما المحلول الغروي هو خليط غير متجانس. الحل الحقيقي هو نظام المرحلة الواحدة بينما الحل الغروي هو نظام ثنائي الطور. الحل الحقيقي هو الحل الذي يتم إذابة المذاب فيه إلى مذيب بينما الحل الغروي هو نظام ثنائي الطور يتم فيه توزيع مرحلة واحدة في مرحلة أخرى. الحل الحقيقي يتكون من المذاب والمذيبات. من ناحية أخرى ، يتكون المحلول الغروي من المرحلة المشتتة ووسط التشتت. الحل الحقيقي شفاف في المظهر بينما المحلول الغرواني شفاف في المظهر. يحتوي المحلول الحقيقي على جزيئات غير مرئية للعين المجردة بينما يحتوي المحلول الغروي على جزيئات مرئية للمجهر الإلكتروني. الحل الحقيقي يخضع للتحليل الكهربي بينما يخضع المحلول الغروي للرحل. لون المحلول الحقيقي هو لون الملح المذاب في المذيب بينما يعتمد لون المحلول الغروي على حجم الجسيمات الغروية.
رسم بياني للمقارنة
| حلول حقيقية | حلول الغروية |
| الحل الحقيقي هو خليط متجانس يتكون من مزيج من مكونين أو أكثر مما يصنع نظامًا حيث يتم تشتيت مكون واحد عبر المكون الآخر كأيونات صغيرة أو جزيئات | المحلول الغروي هو نظام يتم فيه تشتيت مادة ما عبر الأخرى كجزيئات. |
| أنواع | |
| محلول مشبع ، محلول غير مشبع ، محلول مفرط التشبع | محلول ملحي غرواني محلول كروي ، محلول ملحي غرواني |
| الجسيمات المشتتة | |
| أيونات صغيرة ، جزيئات صغيرة | جزيء واحد كبير ، أيون كبير واحد ، المجاميع من جزيئات صغيرة ، المجاميع الصغيرة |
| حجم الجسيمات | |
| أقل من 1nm في القطر | 1-1000 نانومتر في القطر |
| يذوب المذاب في الحل | المذاب مشتت في مرحلة المذيب. |
| طبيعة | |
| متجانسة | غير متجانسة |
| مظهر خارجي | |
| شفاف | شفاف |
| ترسيب | |
| لا الترسبات | لا ترسبات |
| جزيئات الرؤية | |
| الجزيئات غير مرئية من خلال العين المجردة | الجزيئات مرئية من خلال المجهر الإلكتروني |
ما هو الحل الحقيقي؟
الحل الحقيقي هو الخليط المتجانس. يتم إعداد الحل الحقيقي عن طريق مزيج من مكونين أو أكثر. الحل الحقيقي لديه المذاب والمذيبات. من بين مكوني الحل الحقيقي ، يكون المذاب موجودًا بكمية أصغر والمذيب موجود بكميات كبيرة ولكن في بعض الحالات ، يوجد استثناء. يمكن أن يكون المحلول في محلول صلب أو سائل أو غاز ونفس الشيء ينطبق على المذيب. عندما يتم الجمع بين عنصرين من الحل الحقيقي ثم يتم تغيير بيئة كل من المكونات للحل. يتم فصل الجزيئات المذابة عن الجزيئات المماثلة وبعد ذلك تحيط الجزيئات المذيبات بها. يتم فصل جزيئات المذيبات أيضًا عن جزيئات أخرى متشابهة بما فيه الكفاية وبهذه الطريقة تخلق مساحة لاستيعاب جزيئات المذاب. يذوب المذاب في المحلول فقط عندما يتم التغلب على القوى الجزيئية في المذيب المذاب والمذيب بالمذيب بواسطة قوى الجزيئات في المذيب المذاب. إذا كان المذاب قطبيًا ، تكون القوى بين الجزيئات أقوى ويتم إذابة المذاب في مذيب إذا كانت قوى الجزيئات الذائبة الذائبة أقوى من القوى الجزيئية في الجزيئات القطبية للمذاب. وهذا يعني أن المذيبات يجب أن تكون قطبية. تتشكل الحلول الحقيقية على أساس مبدأ الذوبان الذي يشبه الذوبان. يتم التعبير عن قوة "الحل الحقيقي" على أساس المولية أو المولية أو الحالة الطبيعية أو على أساس كتلة أو حجم المذاب المذاب في كتلة أو حجم معين من المذيب. يمكن التعبير عن قوة الحل الحقيقي على أساس النسبة المئوية.
مثال
حل السكر
ما هو الحل الغروية؟
المحلول الغروي هو نظام يتم فيه تشتيت مادة ما عبر الأخرى كجزيئات. تصنع المواد المشتتة طورًا مبعثرًا ومادّة تشتت فيها المواد المشتتة تجعل وسط التشتت. تصنف المحاليل الغروية على أساس الحالة الفيزيائية للمادتين المشتتتين والمواد المشتتة. يتم توزيع مادة ما في مادة أخرى فقط عندما يكون هناك اتصال كبير بين مادتين. المحاليل الغروية هي نوعان من المحاليل الغروانية الخافضة للتجميد و lyophilic لكن بدلاً من هذين المصطلحين العامين يستخدمان مثل hydrophobic و hydrophilic. المحاليل الغروية المحبة للماء هي تلك التي يوجد بها تقارب بين الجسيمات المشتتة لوسط التشتت. المحاليل الغروية الكارهة للماء هي تلك التي لا يوجد بها أي تقارب أو قليل من الجسيمات المشتتة لوسط التشتت. المحاليل الغروية المحبة للماء مستقرة بالديناميكا الحرارية بسبب تقارب الجزيئات المشتتة لوسط التشتت. لذلك تتشكل المحاليل الغروية المحبة للماء تلقائيًا عند إضافة الجزيئات المشتتة إلى الماء. تُظهر المحاليل الغروية المحبة للماء تمازجًا تلقائيًا مع إضافة الجزيئات المشتتة إلى الماء. التفاعل في جزيئات المحلول الغروي يرجع إلى بعض القوى مثل قوى جدران فان دير ، قوى الانتروبي ، قوى ستيرك ، قوى الحجم المستبعدة ، والتفاعلات الإلكتروستاتيكية. يمكن تحضير المحلول الغروي بطريقتين. تتحقق الأبعاد الغروية من خلال الرش والطحن وتطبيق القص مثل الهز أو الخلط العالي القص. يمكن تكثيف الجزيئات الذائبة الصغيرة في جزيئات غروانية أكبر عن طريق عملية مثل تفاعلات الأكسدة والاختزال ، والتكثيف.
مثال
النشا يذوب في الماء
الاختلافات الرئيسية
- يشكّل الحل الحقيقي نظامًا أحادي الطور بينما يشكّل الحل الغروي نظامًا ثنائي الطور.
- خصائص الحل الحقيقي هي خليط متجانس. من ناحية أخرى ، خصائص المحلول الغروي هي خليط غير متجانسة.
- الحل الحقيقي لديه المذاب والمذيبات بينما تشتت المحلول الغروي ووسط التشتت.
- الحل الحقيقي له حجم جسيم مذاب أقل من 1nm في القطر بينما المحلول الغروي قد فرقت حجم الجسيمات المرحلة في حدود 1-1000nm.
- يبدو الحل الحقيقي شفافًا بينما يظهر المحلول الغروي شفافًا.
- الحل الحقيقي له خاصية التحليل الكهربائي بينما لا يمتلك المحلول الغروي مثل هذه الخاصية.
- جزيئات المحاليل الحقيقية غير مرئية للعين المجردة بينما جزيئات المحاليل الغروية مرئية للمجهر الإلكتروني.
خاتمة
استنتاج المناقشة أعلاه هو أن الحل الحقيقي والمحلول الغروي عبارة عن مخاليط متجانسة وغير متجانسة على التوالي وتجد استخدامها في الكيمياء والصيدلة.
